1. Кислотные свойства спиртов: Кислотные свойства спирты проявляют, разрывая связь О-Н в функциональной группе с замещением атома водорода ( полярность связи О-Н недостаточна, чтобы диссоциировать в водных растворах, поэтому даже вода более сильная кислота, чем предельные одноатомные спирты). Кислотные свойства проявляются в реакциях с активными металлами: 2С2Н5ОН(этанол) +2Na = 2C2H5ONa(этилат натрия) + Н2 в реакциях этерификации (так как именно Н замещается у спирта, у кислоты уходит ОН-группа в карбоксильной группе) С2Н5ОН+ СН3СООН <--->СН3СООС2Н5(этилацетат) + Н2О с щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголятов C2H5OH + NaOH⇔C2H5ONa + H2O 2. Качественные реакции на салициловую кислоту: 1 реакция -салициловая кислота дает фиолетовое окрашивание с FeCl3 (реакция в приложенном файле №1) 2 реакция - образование осадка трибромфенола, так как карбоксильная группа находится в орто-положении к гидроксилу (смотрите реакцию в приложденном файле №2) также можно причести зелёное окрашивание с водным раствором CuSO4
СL2 + H2 -> 2HCl
n = 1 моль n = 2 моль
Vm= 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 44,8 л
Х л Cl2 - 20 л HCl
22,4 л Cl2 - 44,8 л HCl
V(Cl2) = 22,4 * 20 / 44,8 = 10 л