решение.
δhр-ции = σh0кон – σh0исх кдж/моль
используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
δhр-ции = 2·δh0fe+3·δh0h2o— δh0fe2o3 — 3·δh0h2= 2·0 + 3·(- 241,82) – (-822,16) — 3·0 = 96,7 кдж/моль
δsр-ции=σs0кон – σs0исх дж/(моль·k)
используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
δsр-ции = 2·δs0fe + 3·δs0h2o — δs0fe2o3 — 3·δs0h2= 2·27,15 + 3·188,7 – 89,96 — 3·131 = 137,44 дж/(моль·k)
δg = δh – tδs= 96,7 – 298 ·137,44 /1000 = 55,75 кдж/моль
при т=298°к, δg > 0 – реакция не идет самопроизвольно, т.е. реакция будет протекать в обратном направлении.
чтобы рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции, надо δg приравнять к нулю:
δg = δh – tδs = 0, тогда
t= — (δg – δh) / δs= — (0-96,7)/0,137 = 705,83 k
при т = 705,83 к реакция будет идти равновероятно как в прямом так и в обратном направлении
Объяснение:
1.Выбери вещество, при взаимодействии которого с водой выделяется водород:
2K +2H₂O=2KOH+H₂↑
2.Вычисли массу кислорода, который содержится в кристаллогидрата FeSO4⋅7H2O.
Дано:
m(FeSO₄⋅7H₂O)=125г.
m(O) -?
1. Определим молярную массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
M(FeSO₄⋅7H₂O)=56+32+64+7(2+16)=152+14+112=152+126=278г./моль
2. Определим массу кристаллогидрата сульфата железа(ll):
m(FeSO₄⋅7FeSO₄)=n(FeSO₄⋅7FeSO₄)×M(FeSO₄⋅7H₂O)=278г.
m(O₂)=64+112=176г.
3. Составим пропорцию и определим массу кислорода в 125г. кристаллогидрата сульфата железа(ll):
278г. содержит 176г. кислорода
125г. содержит Xг. кислорода
Xг.=125г.×176г.÷278г.=79,136г. кислорода
4. в 125г.кристаллогидрата сульфата железа(ll) содержится 79,136г. кислорода
m'(Fe)=21т
m(Al)=13,5т
по уравнению реакции
m(Al)/[8M(Al)]=m(Fe)/[9M(Fe)]
теоретическая масса железа
m(Fe)=9M(Fe)m(Al)/[8M(Al)]
выход продукта реакции
w=m'(Fe)/m(Fe)
w=8M(Al)m'(Fe)/[9M(Fe)m(Al)]
w=8*27мегамоль/т*21т/[9*55,8мегамоль/т*13,5т]=0,67 (67%)