1. Калий - активный металл, поэтому в водных растворах на катоде происходит восстановление водорода из воды
2. На катоде выделяется серебро, поскольку в электрохимическом ряду напряжений серебро находится после водорода
3. При электролизе раствора KCl на катоде выделяется водород.
Процесс: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
4. Электролиз р-ра CuSO4 в медом электроде
Катод: Cu(2+) + 2e = Cu(0) - восстановление меди, масса катода увеличивается
Анод: Cu(0) - 2e = Cu(2+) - окисление меди, масса анода уменьшается, т.к. медь растворяется
№1
1)Напишем уравнение протекающей реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
2) Найдем количество CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 12/100 = 0,12 моль
3) Из уравнения видно, что n(CaCO3) = n(CaCl2)
4) Найдем массу CaCl2:
m(CaCl2) = n*M = 0,12*111 = 13,32 г
№2
Из протекающих реакций делаю вывод, что неизвестное вещество - (NH4)2CO3
1)разложение(t)
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O
2)взаимодействие с соляной кислотой
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2
3) Пропускание CO2 через раствор известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
4)Углекислый газ не обесцвечивает раствор KMnO4
№3 Немного непонятно условие, напишите еще раз.
40 грамм цинка это 0.62 моль. По реакции видно, что и водорода 0.62 моль, отсюда V=0.62*22.4=13.888