При выпаривании воды из раствора щелочи, значение poh уменьшилось вдвое, а ph увеличилось в 1.2 раза. определите соотношение значений poh в образованном растворе и ph в начальном растворе
Дано: m(раствораCaCI₂)=111г. ω%(CaCI₂)=10% или ω(CaCI₂)=0,1 Na₂CO₃
m(CaCO₃)-?
1. Определим массу хлорида кальция в 111г. с м ассовой долей его 0,1: используем формулу ω=m(вещества)÷m(раствора), отсюда m(вещества)=ω×m(раствора) m(CaCI₂)=ω(CaCI₂)×m(раствораCaCI₂)=0,1×111г=11,1г.
2. Определим молярную массу хлорида кальция M(CaCI₂) и его количество вещества n(CaCI₂) в 11,1г.:
(рОН)н /(рОН)к = 2
(рН)к = 1,2(рН)н
Найти: (рОН)к/(рН)н
Решение:
Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели связаны (при t=25°С) известным соотношением:
рН + рОН = 14
В начальном растворе: (рОН)н = 14 - (рН)н
В конечном растворе: (рОН)к = 14 - (рН)к
По условию: (рН)к = 1,2(рН)н, тогда:
(рОН)к = 14 - 1,2(рН)н
По условию: (рОН)н/(рОН)к = 2, значит:
[14 - (рН)н]/[14 -1,2(рН)н] = 2
Решим данную пропорцию относительно (рН)н
14 - (рН)н = 28 - 2,4(рН)н
2,4(рН)н - (рН)н = 28 - 14;
1,4(рН)н = 14;
(рН)н = 10
(рОН)к = 14 - 1,2(рН)н = 14-1,2*10 = 2
(рОН)к/(рН)н = 2/10 = 0,2
ответ: 0,2