Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).
CuCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Cu(OH)2
Осадок - Cu(OH)2
1) найдем кол-во моль NaOH: n=m/Mr:
m=250*70/100=175г; Mr=23+17=40г, значит n=175/40=4.375 моль
2) по р-ции видно, что из 2х молей NaOH получается 1 моль осадка, значит из 1 моля NaOH получается 0.5 моль осадка
Найдем массу осадка: m=Mr*n; Mr=64+2*17=98г, m=98*0.5*4.375=214.375г
ответ: 214.375г Cu(OH)2