NaCl - хлорид натрия. Класс - средние соли. Поваренная соль, применяется в кулинарии, в медицине (физраствор). NaHCO3 - гидрокарбонат натрия. Класс - кислые соли. Пищевая/питьевая сода, применяется в кулинарии, в медицине (при изжоге, полоскание горла). Na2CO3 - карбонат натрия. Класс - средние соли. Кальцинированная сода, применяется для стирки. NH3 - аммиак. Класс - летучие водородные соединения. Применяется в медицинских целях (при обмороке, для вызова рвоты), как хладагент в холодильниках. H2SO4 - серная кислота. Класс - кислоты. Электролит в автомобильных аккумуляторах. KMnO4 - перманганат калия. Класс - средние соли. "Марганцовка", применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран, полоскание горла и т.п.). H2O2 - пероксид водорода. Класс - пероксиды. Перекись водорода, применяется в медицинских целях (антисептик, при обработке ран), для отбеливания волос и зубов и т.д. I2 - йод. Класс вещества. Спиртовой раствор йода ("йодная настойка") применяется для обработки ран. Применяется в галогеновых лампах для осаждения испарившегося вольфрама обратно на нить накаливания. C - уголь, сажа, графит. Класс вещества. Грифель карандашей из графита, активированный уголь при отравлениях, древесный уголь для розжига и т.д. CaCO3 - карбонат кальция. Класс - средние соли. Мел, зубной порошок, строительство. NaOCl - гипохлорит натрия. Класс - средние соли. Применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция. Класс - смешанные соли. "Хлорка", применяется как дезинфицирующее и отбеливающее средство. H3BO3 - борная кислота. Класс - кислоты. В медицинских целях (дезинфицирующее средство, для промывания после попадания щелочи). AgNO3 - нитрат серебра. Класс - средние соли. "Ляпис", для прижигания бородавок и мелких ранок. SiO2 - оксид кремния (IV). Класс - кислотные оксиды. Песок. H2O - оксид водорода. Класс - амфотерные оксиды. Вода.
Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
n(CuSO4)=(40*(10%/100%))/64=0.0625моль
n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=0.0625 моль
m(Cu(OH)2)=0.0625*98=6.125 г