Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью
Надеюсь
n=m/Mr; Mr=40+60=100г ; n=50/100=0.5 моль
2) запишем реакцию получения CaCO3:
K2CO3+Ca(NO3)2 -> 2KNO3+CaCO3
По реакции видно, что из 1 моль K2CO3 получается 1 моль CaCO3, значит из 0.5 моль CaCO3 получается из 0.5 моль K2CO3
3) найдем массу K2CO3: m=Mr•n ; Mr= 2•39+12+3•16=138г; m=0.5•138=69г
4) найдем массу раствора: mр-ра=mK2CO3/w(K2CO3)=69/0.2=345г
ответ: 345 г раствора