1.Al2O3+примеси=2,5(100%)кг, тогда масса чистого оксида алюминия(90%)=2,5-90%=0.25(10%), 2.5-0.25=2,25кг(чистый оксид алюминия) 2.Теперь высчитаем сколько приходится на алюминий: Al2O3=26*2+16*3=100, На алюминий приходится: 52/100=0,52. 3.Высчитаем массу(кг) алюминия: 0,52*2,25=1.17(кг) ответ:1.17Кг. *-Умножение /-деление Если что-то непонятно задавайте вопросы.
Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.
При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), у нас есть следующие значения:
P = 1 атм = 101325 Па (паскаль),
T = 0°C = 273.15 K,
R = 8.314 J/(mol·K).
Так как мы знаем массу озона (4 кг), мы должны сначала вычислить количество вещества газа n, используя его молярную массу. Молярная масса озона равна приблизительно 48 г/моль. Чтобы перевести массу в килограммы в массу в граммах, мы умножаем ее на 1000:
масса озона = 4 кг = 4000 г.
Теперь, чтобы найти количество вещества n, мы делим массу озона на его молярную массу:
n = масса озона / молярная масса озона = 4000 г / 48 г/моль.
n ≈ 83,33 моль.
Теперь мы можем использовать полученное значение количества вещества и подставить его в уравнение состояния идеального газа для вычисления объема V:
PV = nRT.
V = nRT / P = (83,33 моль * 8,314 J/(моль·K) * 273,15 K) / 101325 Па.
V ≈ 1871,17 литра.
Таким образом, объем озона при нормальных условиях составляет примерно 1871,17 литра.
Первое, что нам нужно сделать - это найти массу раствора до добавления соли. У нас есть 200 грамм 40% раствора. Чтобы найти массу раствора, мы должны вычислить, сколько граммов соли содержится в этом растворе.
Чтобы это сделать, мы можем использовать процентный метод. 40% означает, что в 100 граммах раствора содержится 40 граммов соли. Мы можем записать это в виде пропорции:
40 г / 100 г = x г / 200 г
Теперь нам нужно решить эту пропорцию, чтобы найти значение x (количество граммов соли в 200 граммах раствора).
40 г * 200 г = 100 г * x г
8000 г = 100 г * x г
Теперь делим обе стороны на 100, чтобы избавиться от коэффициента:
8000 г / 100 = x г
80 г = x г
Итак, мы получили, что в 200 граммах раствора содержится 80 граммов соли.
Теперь переходим ко второй части задачи. Нам нужно найти массу полученного раствора после добавления 100 граммов соли.
Чтобы это сделать, мы просто складываем массу изначального раствора (200 г) и добавленную массу соли (100 г):
200 г + 100 г = 300 г
Итак, масса полученного раствора составляет 300 граммов.
Вот и все! Мы нашли массу полученного раствора после добавления 100 граммов соли - она равна 300 граммам.
2.Теперь высчитаем сколько приходится на алюминий: Al2O3=26*2+16*3=100, На алюминий приходится: 52/100=0,52.
3.Высчитаем массу(кг) алюминия: 0,52*2,25=1.17(кг)
ответ:1.17Кг.
*-Умножение
/-деление
Если что-то непонятно задавайте вопросы.