1) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ (алюминат-ион, сульфат-ион).
2) K₂CO₃ = 2K¹⁺ + CO₃²⁻ ( ион калия, карбонат-ион).
3) (NH₄)₃PO₄ = 3NH₄⁺ + PO₄³⁻ ( ион аммония, фосфат-ион).
4) Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃ (ион меди, нитрат-ион).
5) Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH¹⁻ (ион бария, гидроксид-ион).
6) HCl = H¹⁺ Cl¹⁻ (ион водорода, хлорид-ион).
7) KOH = K¹⁺ + OH¹⁻ (ион калия, гидроксид-ион).
8) AlCl₂ = Al²⁺ + 2Cl¹⁻ (аллюминат-ион, хлорид-ион).
P.S. - в некоторых ионах(например Н¹⁺, К¹⁺ и др.) я пишу перед знаком заряда единицу. Единица на самом деле не пишется, пишется просто + или -. Но если без единицы, то знак почему-то не отображается. И вместо него квадраты. Поэтому, когда будите переписывать в тетрадь, то просто пишите + или - без единицы.
ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
2Na(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2Na(+) + 2NO3(-) + SO2 + H2O
SO3(-2) + 2H(+) -> SO2 + H2O
ответ: в