Какой обьем водорона н.у сжечь, чтобы выделить 30 кдж теплоты? известно что при сгорании водорода массой 2г выделяетьсч 286кдж теплоты

👇

Увидеть ответ

Ответ:

enotzdrt

31.03.2022

2г-286кДж
xг-30кДж;
Это пропорция, решим её:
x=30*2/286=60/286≈0,209г;
ответ: 0,209г.

4,4(49 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

dimapm04

31.03.2022

1. Оксиды бывают:
1) Несолетвор.(не создают солей, потому что не реагируют с водой, кислотами и лугами) - NO, N2O, CO
Несолетв. оксиды можно только доокислять до кислотных оксидов:
2 CO + O2 → 2 CO2
2 NO + O2 → 2 NO
2) Кислотные оксиды, ангидриды. (оксиды, которым соответствуют кислоты)
CO2 = H2CO3
SO2 = H2SO3
SO3 = H2SO4
N2O5 = HNO3
H2O3 = HNO2
P2O5 = H3PO4
SiO2 = H2SiO3
3) Основные оксиды (им соответствуют основы)
Na2O = NaOH
K2O = KOH
Li2O = LiOH
CaO = Ca(OH)2
BaO = Ba(OH)2
MgO = Mg(OH)2
CuO = Cu(OH)2
FeO = Fe(OH)2
4) Амфотерные оксиды (двойные свойства: кислотные и основные)
Al2O3 = Al(OH)3
ZnO = Zn(OH)2
Fe2O3 = Fe(OH)3
PbO = Pb(OH)2
SnO = Sn(OH)2
BeO = Be(OH)2
Cr2O3 = Cr(OH)3
2. 1) M(HNO3) = 1*1+14*1+16*3 = 63
2) M(Al2(SO4)3) = 27*2+32*3+16*12 = 342

4,4(85 оценок)

Ответ:

sdadaev

31.03.2022

1) $Mg(CN)_{2}$ ⇒ $Mg^{2+}$ + 2 $CN^{-}$

Гидролиз протекает и по катиону и по аниону, т.к соль образована слабым основанием и слабой кислотой.

Протолитическая форма:

Гидролиз по катиону:

$Mg^{2+}$ + 4 $H_{2} O$ ⇔ $[Mg(H_{2} O)_{4})]^{2+}$

$[Mg(H_{2} O)_{4})]^{2+} + H_{2} O$ ⇔ $[Mg(OH)(H_{2}O)_{3}]^+ + H_{3}O^{+}$

$[Mg(OH)(H_{2}O)_{3}]^+ + H_{2}O$ ⇔ $[Mg(OH)_{2}(H_{2}O)_{2}] + H_{3}O^{+}$

Краткое ионное уравнение:

1 ступень: $Mg^{2+}+2H_2O MgOH^+ + H_3O^+$

2 ступень: Mg(OH)^++2H_2O Mg(OH)_2+H_3O^+

Гидролиз по аниону:

$CN^{-}+H_{2}O$ ⇔ $HCN + OH^{-}$

Молекулярное ур-е: $Mg(CN)_{2}$ + 2 $H_{2}O$ ⇔ $Mg(OH)_{2} + 2HCN$ , среда слабощелочная, т.к константа диссоциации основания Mg(OH)2 > константы диссоциации кислоты HCN.

2) Rb₂SO₃ ⇒ 2 $Rb^{+}$ + $SO_{3}^{2-}$

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону.

Краткое ионное уравнение гидролиза:

Гидролиз по аниону:

$SO_{3}^{2-} + H_{2}O$ ⇔ $HSO_{3}^{-} + OH^{-}$ - первая ступень

$HSO_{3}^{-} + H_{2}O$ ⇔ $H_{2}SO_{3}+OH^{-}$ - вторая ступень

Молекулярное ур-е: $Rb_{2}SO_{3} + 3H_{2}O - 2RbOH + H_2SO_3$

Среда щелочная, т.к в итоге выделились гидроксид ионы, pH>7. Также степень диссоциации основания > степени диссоциации кислоты, из чего можно сделать вывод, что среда - кислая.

3) AlBr_3 - Al^3^++3Br^-

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз идет по катиону.

Протолитическая форма:

$Al^{3+}+6H_2O [Al(H_2O)_6]^{3+}$

$[Al(H_2O)_6]^{3+} + H_2O [Al(OH)(H_2O)_5]^{2+} + H_3O^+$

$[Al(OH)(H_2O)_5]^{2+} + H_2O [Al(OH)_2(H_2O)_4]^{+} +H_3O^+$

[Al(OH)_2(H_2O)_4]^+ + H_2O [Al(OH)_3(H_2O)_3] + H_3O^+

Молекулярное ур-е: Al(OH)_3+3HBr

Сокращенное ионное уравнение:

1 ступень: $Al^{3+} + 2H_2O AlOH^{2+} + H_3O^+$

2 ступень: $Al(OH)^{2+} + 2H_2O Al(OH)_2^{+} + H_3O^+$

3 ступень: $Al(OH)_2^{+} + 2H_2O Al(OH)_3 + H_3O^+$

Среда кислая из-за образования ионов гидроксония. Также константа диссоциации основания < степени диссоциации кислоты, это также подтверждает, что среда кислая.

4) $TiSO_4 - Ti^{2+} + SO_4^{2-}$

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз протекает по катиону:

Протолитическая форма:

$Ti^{2+} + 4H_2O - [Ti(H_2O)4]^{2+}$

$[Ti(H_2O)_4]^{2+}+H_2O [Ti(OH)(H_2O)_3]^++H_3O^+$

[Ti(OH)(H_2O)_3]^++H_2O [Ti(OH)_2(H_2O)_2] + H_3O^+

Молекулярное ур-е: TiSO_4+2H_2O = H_2SO_4+Ti(OH)_2

Сокращенное ионное уравнение:

1 стадия: $Ti^{2+} + 2H_2O TiOH^+ + H_3O^+$

2 стадия: TiOH^+ + 2H_2O Ti(OH)_2+H_3O^+

Среда кислая из-за присутствия ионов гидроксония. Также степень диссоциации основания < степени диссоциации кислоты, следовательно среда будет кислая, pH<7.

4,7(85 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

22.02.2021

Как создать аккаунт в Gmail: шаг за шагом...

Мир-работы

19.08.2020

Как получить работу в строительной сфере: советы и рекомендации...

Кулинария-и-гостеприимство

18.11.2022

Легкий и вкусный способ приготовления слоеной основы для пирога...

Взаимоотношения