да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.
Объяснение:
Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).
Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).
LiOH , - гидроксид лития - +1
NO - оксид азота 2 - +2
Al2O3 - оксид алюминия - +3
Zn(OH)2 - гидроксид цинка - +2
CaO - оксид кальция - +2
SiO2 - оксид кремния 2 - +4
CrO - оксид креона 2, +2
NaOH - гидроксид натрия +1
Mn2O7 - оксид марганца 7 - +7
Fe(OH)2 - гидроксид железа 2
Cr2O3 - оксид креона 3 +3
MnO - оксид марганца 2 +2
P2O5 - оксид фосфора 5 +5
Ca(OH)2 - гидроксид кальция +2
CO - оксид углерода 2, угарный газ, +2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, +3
BeO - оксид бериллия, +2
Mg(OH)2, - гидроксид магния, +2
K2O - оксид калия, +1
ZnO - оксид цинка, +2
KOH - гидроксид калия, +1
CrO3 - оксид креона 6, +6
m₂ - масса второго раствора
w₁ - массовая доля кислоты в первом растворе
w₂ - массовая доля кислоты во втором растворе
масса нового раствора
m₃=m₁+m₂
масса кислоты в новом растворе
m(s)=m₁w₁+m₂w₂
концентрация нового раствора
w₃=m(s)/m₃
w₃=(m₁w₁+m₂w₂)/(m₁+m₂)
подставляем числовые значения:
1) w₃=(250*0,2+160*0,03)/(250+160)=0,1337 (13,37%)
2) w₃=(200*0,2+150*0,03)/(200+150)=0,1271 (12,71%)