Составим уравнение реакции получения фосфора из ортофосфата кальция: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO Считаем молярные массы веществ: m(Ca3(PO4)2 = 3 * 40 + 31 * 4 + 16 * 8 = 372 (г/моль). В реакции участвует 2 моль вещества, поэтому в расчётах будем ставить 2 * 372 = 744 г. m(P4) = 4 * 31 = 124 (г/моль). Считаем содержание ортофосфата кальция в фосфорите: 5 т * 40% = 5 т * 0,4 = 2 т. Составляя пропорции, умножим числитель и знаменатель на 1000000, так как в реакции масса вещества измеряется в граммах, а в условии - тонны. 2 * 124 / 744 = 0,33 (т). ответ: выйдет 0,33 т фосфора.
m(Fe) -? 1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) : m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г. 2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и 1000г - 90г. = 910г. 3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) : M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль 4. Запишем уравнение реакции алюминотермии: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃ 5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа. 6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г. 7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.
