0,04 моль
Объяснение:
Раствор едкого кали - раствор гидроксида калия.
Напишем уравнение реакции:
Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O -> 2 K[Al(OH)4]
100 мл одномолярного раствора KOH содержат в себе 0,1 моль гидроксида
Если бы выход был 100%, то образовывалось бы такое же количество тетрагидроксоалюмината. Но у нас выход 80%, поэтому может максимально образоваться лишь 0,08 моль вещества.
Если посмотреть на уравнение реакции, то по коэффициентам можно понять, что в реакцию вступит в два раза меньшее количество оксида, то есть, 0,04 моль
Реакции горения являются экзотемическими (протекают с выделением тепла).
Реакция является окислительно-восстановительной. Кислород является окислителем (O2(0)+4e=2O(2-)), углерод является восстановителем (С(-4)-8е=С(+4)).
Катализатор для данной реакции не требуется, реация не каталитическая (окисление в присутствии катализатора возможно, но будет сказано о каталитическом окислении, а не о сгорании).
Реакция протекает между газами, следовательно данная реакция гомогенна (однородна).
Углекислый газ и воду превратить в метан не представляется возможным, данная реакция необратима.
Объяснение:
CH4+2O2=CO2+2H2O
D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:
D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) - относительная молекулярная масса воздуха.
Все три параметра единиц измерения не имеют.
Mr (воздуха) = 29 (величина постоянная), следовательно формула будет иметь вид:
D (воздух) = Mr (газа)/ 29.