Шведский химик, инженер, изобретатель, предприниматель и филантроп.Нобелю, известному как изобретатель динамита, также принадлежала компания Бофорс, которую он переориентировал от металлургии к химическому и пушечному производствам. Нобелю принадлежало 355 различных патентов, динамит же является самым известнымНесмотря на отсутствие формального среднего и высшего образования, Нобель знал шесть языков: шведский, французский, русский, английский, немецкий и итальянский. Деятельность Альфреда Нобеля в качестве драматурга — один из малоизвестных фактов его биографии. Его единственная пьеса, «Немезида», четырёхактная трагедия в прозе о Беатрисе Ченчи, была напечатана незадолго до его смерти. Весь тираж, изданный в Париже в 1896 году, кроме трёх экземпляров, был уничтожен сразу после его смерти, так как пьеса была сочтена церковью скандальной и богохульной. Первое уцелевшее издание (двуязычное, на шведском и эсперанто) было опубликовано в Швеции в 2003, а в 2005 году в Стокгольме в день смерти учёного состоялась премьера спектакля.. 10 декабря 1896 года Альфред Нобель умер на своей вилле от кровоизлияния в мозг в возрасте 63 лет. Похоронен на кладбище Норра бегравнингсплатсен в Стокгольме. Без ведома своей семьи, друзей или коллег он оставил большую часть своего богатства в доверительном управлении, чтобы финансировать награды, которые станут известны как Нобелевские премии.
Объяснение:
Закон сохранения массы. Одно из основных положений химии –
закон сохранения массы, открытие которого принадлежит двум великим
химикам – М.В. Ломоносову и А.Л. Лавуазье.
Масса всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равна
массе всех продуктов реакции.
Масса веществ определяется взвешиванием, т. е. сравнением ее с из-
вестной массой разновесов. Единицей массы в Международной системе
(СИ) является килограмм (кг). В химической практике широко исполь-
зуются дольные от килограмма единицы: грамм (1 г = 1·10−3
кг) и мил-
лиграмм (1 мг = 1· 10−6
кг).
Относительная атомная масса химических элементов. Атомы –
это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Каждый атом
обладает определенной массой, значение которой чрезвычайно мало (от
1·10−24
до 1·10−22
г) и недоступно для непосредственного измерения. Поль-
зоваться такими значениями в химических расчетах очень неудобно, по-
этому на практике вместо абсолютных масс атомов используются
относительные атомные массы (Аr), т. е. некоторые соотношения между
абсолютными массами различных атомов.
Относительная атомная масса элемента – это число, показываю-
щее, во сколько раз масса одного атома данного элемента больше 1/12
