х г 0,56 л
279 г 67,2 л
1. Найдем чистую массу кислоты,необходимую для образования 0,56 л водорода:
при взаимодействии 279 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а
при -- // -- // -- х г_____________________0,56 л, откуда
х=279*0,56/67,2=2,325 г
2. Учитывая,что полученная масса кислоты - это всего лишь 20% в растворе,тогда:
2,325 г кислоты - это 20%, а
у г раствора________100%, откуда у=2,325*100/20=11,625 или приблизительно 12 г
m(HCl)=1 г
Найти:
V(HCl)-?
1)n(HCl)=m/M
M(HCl)= 1+35,5=36,5 г/моль
n(HCl)= 1 г/36,5г/моль=0,03 моль
n(HCl)= 0,03 моль
V(HCl)=n*Vm
Vm=22.4 л/моль
V(HCl)= 0,03 моль*22,4 л/моль=0,672 л
V(HCl)= 0,672 л
ответ:V(HCl)= 0,672 л