Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
1)Протон (р ) - элементарная частица с единичным положительным зарядом и массой покоя 1,00728. Число протонов в ядре определяет заряд ядра и принадлежность атома к данному химическому элементу. 2)Нейтрон (п°)-элементарная частица, не обладающая зарядом, с массой покоя 1,00867. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра). Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов, называются изотопами данного химического элемента. 3)Электрон (е") - элементарная частица с единичным отрицательным зарядом.
2)(Порядковый номер соответствует числу электронов в атоме) Na стоит в системе под порядковым номером 11, знч в нем 11 атомов Na
3) №13 это в таблице Менделеева "Алюминий" и у него есть свой порядковый номер 13!! её относительная атомная масса 26.9815(обычно её округляют) знч 27, 27-13 = 14 это кол. Нейтронов ответ: 14 нейтронов.
4)В периодах (слева направо) усиливаются кислотные свойства и ослабевают основные, свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне.
В группах (сверху вниз) усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.