Моль (n) - это единица измерения количества вещества.1 моль содержит число Авогадро (6,02 * 10^23) частиц, из которых состоит вещество (атомов/молекул/ионов)...
Формула для расчета:
n(количество вещества, моль) = m(масса, грамм)/M(молярная масса, грамм/моль)
молярную массу можно узнать из таблицы Менделеева, в случае железа она равна приблизительно 56 грамм/моль.
подставляем в формулу значения из условия задач:
280(г)/56(г/моль) = 5 моль.
Соответственно из определения моля мы знаем, что 1 моль содержит 6,02 * 10^23 атомов, умножаем 5 на это число: 5 * 6,02*10^23, получаем 30,1 * 10^23 или 3010000000000000000000000.
ответ: 5 моль, 30,1*10^23
1. Запишем уравнение химической реакции:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2. Вычислим массу фосфорной кислоты (H3PO4) из ее массовой доли:
0,126*200=25,2 грамма
3. Вычислим количество вещества фосфорной кислоты, n(количество вещества, моль) = m(масса, грамм) / M(молярная масса, грамм/моль). Массу мы вычислили, молярная масса - это сумма атомных масс всех элементов в молекуле (берем из таблицы менделеева) и она равна 98 грамм/моль. Отсюда количество вещества = 25.2 (грамм)/98 (гр/моль) = 0,26 моль.
4. Из уравнения реакции по коэфициентам вычисляем соотношения количества вещества фосфорной кислоты и интересующей нас соли (фосфата натрия) оно равно 1:1. Это значит, что если у нас был бы один моль кислоты, мы бы получили 1 моль соли по этой реакции. И так как у нас кислоты 0,26 моль, то и соли мы получим 0,26 моль. Запишем кратко: n(H3PO4) = n(Na3PO4) = 0,26 моль.
5. из формулы, рассмотренной в третьем пункте выразим массу: m(гр) = n(моль)*M(гр/моль) и вычислим ее. Для этого вычислим молярную массу соли (из таблицы Менделеева), она равна 164 грамм/моль. Вычислим массу соли, умножим количество вещества на его молярную массу: 0,26 моль * 164 гр/моль = 42,64 грамма.
ответ: масса соли 42,64 грамма.
M(F2)=38г/моль
n(F2)=30/38≈0,8моль
V(F2)=22,4*0,8=17,92л
n(CI2)=0,4моль
V(CI2)=22,4*0,4=8,96л