При прямом йодометрическом титровании вещества, легко окисляемые элементарным йодом, титруют непосредственно стандартным раствором йода. При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия. Пример: определение сульфит-ионов 1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода: SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺ 2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом: I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻
Первый вариант. взять какой-либо индикатор. Я бы взял фенолфталеин, тк он явно покажет щелочную среду своей малиновой окраской. Можно также лакмус и метилоранж, но у многих людей проблема с цветовоспритием. Второй вариант. Взять либо соль, содержащую ионы бария, либо сам гидроксид бария. В пробирке, в которой находится гидроксид натрия, признаков реакции не будет. В пробирке, где серная кислота, выпадет осадок сульфата бария (белый цвет), который нерастворим ни в минеральных кислотах, ни в щелочах. Дерзайте! :)
При обратном титровании определяют вещества, которые трудно окисляются йодом. Растворы этих веществ смешивают с избытком раствора йода и спустя некоторое время, достаточное для окисления, титруют их стандартным раствором тиосульфата натрия.
Пример: определение сульфит-ионов
1 стадия - окисление сульфитов до сульфатов избытком йода:
SO₃²⁻ + I₂ + H₂O = SO₄²⁻ + 2 I⁻ + 2 H⁺
2 стадия - титрование избытка йода тиосульфатом:
I₂ + 2 S₂O₃²⁻ = S₄O₆²⁻ + 2 I⁻