30 1. сколько литров кислорода выделиться при разложении оксида меди (2) массой 200 г 2. сколько литров - id769352420210420 от 1233456789 20.04.2021 15:51

Question

Химия: 30 1. сколько литров кислорода выделиться при разложении оксида меди (2) массой 200 г 2. сколько литров кислорода потребуется для получения оксида магния массой 40 г

1233456789 · Accepted Answer

Дано:
m(CaCO3)= 2 т
η(Са(ОН)2)=75% или 0,75
Найти:
n(Ca(OH)2)-?
Решение.
Составляем УХР
CaCO3 = CaO + CO2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
Из УХР 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(Ca(OH)2)=n(CaCO3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами показывают их количество.
Находим количество СаСО3
М(СаСО3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмоль
m(CaCO3) = 2 т = 2000 кг
n(CaCO3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмоль
n'(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 20 кмоль
Находим практическое кол-во Са(ОН)2 - n"(Ca(OH)2
n"(Ca(OH)2) = η(Ca(OH)2)*n'(Ca(OH)2)
n"(Ca(OH)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмоль
ответ: 15 киломоль

30 1. сколько литров кислорода выделиться при разложении оксида меди (2) массой 200 г 2. сколько литров кислорода потребуется для получения оксида магния массой 40 г

MOGZ ответил