литий не восстанавливается на катоде при электролизе раствора соли, так как имеет низкий электрохимический потенциал (в электрохимическом ряду металлов слева от водорода), при этом на катоде восстанавливается водород
1. Определим количество вещества n в 40л. азота: n=V÷Vm n(N₂)=V(N₂)÷Vm n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества 1,78моль: M(N₂)=28г./моль m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г. Значит МАССА МЕТАНА =49,84г. Определяем молярную массу метана : M(CH₄)=12+4=16г./моль 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана: n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль 4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль n=V÷Vm V= n×Vm V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л. ответ: метан займет объем 69,44л.
литий не восстанавливается на катоде при электролизе раствора соли, так как имеет низкий электрохимический потенциал (в электрохимическом ряду металлов слева от водорода), при этом на катоде восстанавливается водород
(k-) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻ 2
(a+) 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺ 1
4H₂O + 2H₂O = 2H₂ + 4OH⁻ + O₂ + 4H⁺
суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата лития
2Li₂SO₄ + 6H₂O = 2H₂ + 4LiOH + O₂ + 2H₂SO₄