Для доказательства используют следующие реакции: 1) реакция с металлом-восстановителем CuSO₄ + Fe = Cu↓ + FeSO₄ образуется осадок или налет металлической меди красноватого оттенка
2) реакция с гексацианоферратом(II) калия 2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] = Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ образуется коричнево-красный осадок гексацианоферрата(II) меди(II)
3) реакция с водным раствором аммиака 2CuSO₄ + 2NH₃*H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ сначала образуется голубовато-зеленоватый осадок сульфата гидроксимеди (II), который далее растворяется в растворе аммиака с образованием интенсивно-синего раствора сульфата тетраамминмеди (II) (CuOH)₂SO₄↓ + 6NH₃*H₂O + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 8H₂O
4) реакция с глицерином в щелочной среде приводит к образованию растворимого глицерата меди (II) интенсивно-синего цвета CuSO₄ + 2NaOH + CH₂OH-CHOH-CH₂OH = (CH₂OH-CHOH-CH₂O)₂Cu + Na₂SO₄ + 2H₂O
гидролиз по аниону, образуется слабая азотистая кислота и гидроксид-ионы (щелочная среда раствора)
NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
силикат кальция нерастворим в воде, поэтому необратимый гидролиз возможен в присутствии кислот (реакция ионного обмена)
CaSiO₃ + 2HCl = CaCl₂ + SiO₂*H₂O↓
CaSiO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + SiO₂*H₂O
CaSiO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + SiO₂*H₂O↓
образуется слабая плохо растворимая кремниевая кислота, среда раствора ближе к нейтральной