Дано:
m(H-COO-CH₃) = 100 гр
η(H-COOH) = 90%
Найти:
m практ.(H-COOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
H-COO-CH₃ + H₂O (H⁺) → H-COOH + CH₃-OH
2) Далее находим количества вещества у метилформиата, а потом у муравьиной кислоты по уравнению реакций:
M(H-COO-CH₃) = 1 + 12 + 16 + 16 + 12 + 1×3 = 57 + 3 = 60 гр/моль
n(H-COO-CH₃) = m(H-COO-CH₃)/M(H-COO-CH₃) = 100 гр / 60 гр/моль ≈ 1,67 моль ⇒ n(H-COOH) = n(H-COO-CH₃) = 1,67 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у муравьиной кислоты:
M(H-COOH) = 1+12+16+16+1 = 46 гр/моль
m теор.(H-COOH) = n(H-COOH)×M(H-COOH) = 1,67 моль × 46 гр/моль = 76,82 гр
4) Теперь находим практическую массу у муравьиной кислоты:
η(H-COOH) = m прак.(H-COOH) / m теор.(H-COOH) × 100% ⇒
m прак.(H-COOH) = (η(H-COOH) × m теор.(H-COOH))/100% = (90% × 76,82 гр)/100% = 0,9 × 76,82 гр = 69,138 гр ≈ 69,14 гр
ответ: m практ.(H-COOH) = 69,14 гр
Решено от : 
ответ: смотри, мы вычисляем долю гидроксогруппы в гидроксиде. смотрим скока весит калий (39) в таблице Менделеева. потом скока водород (1), а потом скока кислород (16). все это складываем (56). а потом считаем скока весит гидроксогрупа (17). делим массу гидроксод=группы на масску всего гидроксида (17 на 56) и на сотку умножаем. получается 30 процентов. а дальше с пропорции считаем сколько в 42 г 30 проц. ответ 12,6. округляем - 13.
Объяснение:
а температуру плавнения веществ посмотришь сама в таблицах нужных. и не надо меня осуждать.
P2O5 + 3 H2O -> 2H3PO4
n=1 моль n=2 моль
М = 142 г/моль М = 98 г/моль
m=142 г m=196 г
Х г Р2О5 - 175 г Н3РО4
142 г Р2О5 - 196 г Н3РО4
m(P2O5) = 142 * 175 / 196 = 127 г
n(P2O5) = m(P2O5) / M(P2O5) = 127 / 142 = 0,89 моль