Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
1) Основные ( металл и О) Na2O
2) Кислотные ( неметалл и О) SO2
3) Амфотерные Al2O3
Получение:
1) 4Na + O2 ->2 Na2O
S + O2 -> SO2
4Al + 3O2 -> 2Al2O3
2) Mg(OH)2 -> MgO + H2O
3) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
4) Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O