Серная кислота и ее соли образуют белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Реакция с хроматом калия К2CrO4.
В этой реакции хромат калия образует с ионами бария светло-желтый кристаллический осадок:
ВаСl2 + К2CrO4 → ВаCrO4 + КСl
Ba2+ + CrO42- → ВаCrO4
Для выполнения реакции возьмите пробирку и поместите в нее 3-5 капель раствора соли бария и добавьте в нее столько же 2н раствора хромата калия К2CrO4, затем нагрейте содержимое пробирки и обратите внимание на цвет и форму осадка.
Обратите внимание: хромат калия растворим в соляной кислоте НСl и азотной кислоте НNO3, нерастворим в уксусной кислоте СН3СООН:
2ВаCrO4 + 4НСl → 2ВаСl2 + Н2Cr2O7 + Н2О
2ВаCrO4 + 2Н+ → 2Ва2+ + Cr2O72- + Н2О
Ион Са2+ мешает этой реакции, так как он тоже образует осадок с сульфат–ионами.
Для проведения этой реакции в пробирку налить 3-5 капель соли бария и столько же 2н раствора серной кислоты или любого растворимого сульфата. Образуется осадок, который нерастворим в слабых и сильных кислотах.
Реакция с групповым реактивом (NH4)2CO3. В этой реакции карбонат аммония с ионами бария образует аморфный белый осадок BaSO3, который при нагревании превращается в кристаллический:
ВаСl2 + (NH4)2CO3 → ВаСО3 + 2NH4Сl
Ba2+ + CO32- → BaСО3
Для проведения этого опыта необходимо в пробирку поместить 3-5 капель соли бария, добавить 3-5 капель 2н раствора карбоната аммония (NH4)2CO3. После выпадения осадка содержимое пробирки нагреть - аморфный осадок превращается в кристаллический.
Реакция с сульфатом аммония (NH4)2SO4.
В этой реакции насыщенный раствор сульфата аммония образует с ионами бария белый кристаллический осадок.
Для этого опыта к 3-5 каплям соли бария добавьте 5-8 капель насыщенного раствора сульфата аммония - выпадает осадок сульфата бария ВаSО4.
Данный реактив не осаждает ионы кальция, так как образуется растворимая комплексная соль (NH4)2[Ca(SO4)2].
Реакция с гипсовой водой (насыщенный раствор сульфата кальция) CaSO4.
Гипсовая вода при взаимодействии с ионами бария на холоде вызывает немедленное образование осадка сульфата BaSO4.
Выполнение: к 3-4 каплям соли бария добавить 3-5 капель гипсовой воды. Выпадает осадок сульфата BaSO4.
Реакция с оксалатом аммония (NH4)2С2O4: данный реактив с ионами бария образует белый кристаллический осадок оксалат бария ВаС2O4:
ВаСl2 + (NH4)2С2O4 = ВаС2O4 + 2NH4Сl
Ba2+ + С2O42- → ВаС2O4
К раствору соли бария прилить 3-5 капель 2н раствора оксалата аммония. Выпадает кристаллический осадок, который растворим в 2н растворах соляной и азотной кислот, в кипящей уксусной кислоте СН3СООН и не растворим в уксусной кислоте СН3СООН на холоде.
ВаС2O4 + 2H+ → Ba2+ + Н2С2О4
Горение: соли бария (лучше хлорид бария ВаСl2) окрашивают пламя горелки в желто-зеленый цвет.
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) +S(2-)→2Na(+) +S(2-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) →2H2O
OH(-) + H(+) →H2O
BаCl2 + K2SiO3 →BaSiO3 + 2KCL
Bа(2+) +2Cl(-) + 2K(+) +SiO3(2-) →BaSiO3 + 2K(+) +2CL(-)
Bа(2+) +SiO3(2-) →BaSiO3