Метан (СН4)
Свойства:
-галогенирование (SR)
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl (hν);
-нитрование (SR)
CH4 + HONO2 (dilute)→ CH3-NO2 + H2O (t0);
-сульфохлорирование (SR)
CH4 + SO2 + Cl2→ CH3-SO2Cl + HCl↑ (hν);
Применение метана
Метан — наиболее термически устойчивый насыщенный углеводород. Его широко используют как бытовое и промышленное топливо и как сырьё для промышленности. Так, хлорированием метана производят метилхлорид, метиленхлорид, хлороформ, четырёххлористый углерод. При неполном сгорании метана получают сажу, при каталитическом окислении — формальдегид, при взаимодействии с серой — сероуглерод.
Обработка металлов стала одним из важнейших открытий, когда-либо сделанных человеком. Благодаря металлам люди стали делать более качественные инструменты для труда и оружие, что сделало возможным переселение человека в более неблагоприятные участки планеты, а также дало возможность перейти к оседлому образу жизни. Позднее металлы легли в основу технических революций, появления электричества, радио, телевидения, полетов самолётов и ракет и т.д. и продолжают прогрессировать вместе с человечеством.
Тут важно добавить, что в гемоглобине КЧ железа может достигать 7, но на сам гем приходится только 4 положения, остальные 3 заняты глобином (белком). В вопросе же идет речь только о геме (без глобина). В геме у железа КЧ = 4