Задача 1
1) М (H2S) = 136 * 0,05 = 6,8
2) 6,8 - x
34 - 34
x = 6,8 * 34 / 34 = 6,8
3) 34 - 22,4
6,8 - x
x = 6,8 * 22,4 / 34 = 4,48л
Задача 2
m1: 45 * 0,1 = 4,5
m2: 5
m3: 5 + 4,5 = 9,5г
m3(р-р): 45 + 5 = 50 г
W(полученного): 9,5 / 50 * 100 = 19%
Задача 3
m1 (NaCl): 70*0,02=1,4 г
m3 ( NaCl): 1,4+x
0,06 = 1,4+x / 70+x
1,4+х=0,06 * (70+х)
х-0,06х=4,2-1,4
0,94х=2,8
х =2,98
Задача 4
m2: 0,7*100=70г
W m3: 70/100+x
6+0,06x=70
0,06x=64
x=1000г = 1л
Задача 5
m в-ва: 1000г * 0,1 = 100г
m3 (H2O) = 250*100=150
W3: 100/250 = 2/5= 0,4 или 0,4*100%= 40%
Задача 6 аналогична Задаче 1
Задача 9 70+430 = 500 г 500 - 100% 70 - х ХХ=70*100/500= 14%
Отношение масс смешиваемых растворов равно 20/5 = 4:
40% - 40 - 20 = 20 массовых частей
15% - 20 - 15 = 5 массовых частей.
Следовательно, для того чтобы получить 20%-ный раствор, нужно взять 20 частей 15%-ного и 5 частей 40%-ного раствора.
Отношение масс смешиваемых растворов равно 1:4
Это правило смешения растворов, именуемое "квадрат Пирсона".
Можно решить и с уравнения.
В 100 граммах 40% - ного раствора содержится 40 граммов вещества.
В 100 граммах 15% - ного раствора содержится 15 граммов вещества.
В 100 граммах 20%-ного раствора содержится 20 граммов вещества.
Пусть взяли 100 граммов 40%-ного раствора и х граммов 15%-ного. В первом растворе содержится 40 граммов вещества, а во втором 0,15х граммов вещества.
После смешения двух этих растворов масса вещества равна (40 + 0,15х) граммов. Соответственно, общая масса раствора с массовой долей 20% равна (40 + 0,15х)/0,2 = 5(40 + 0,15х)= 200 + 0,75х.
С другой стороны эта масса равна сумме масс смешиваемых растворов, т.е. (100 + х) граммов. Приравнивая массы, получаем уравнение:
200 + 0,75х = 100 + х, откуда х = 400.
Следовательно, отношение масс растворов равно 100:400, или 1:4.
ответ: в 4 раза.
N(2)O(2)
H(1)N(5)O(2)
K(1)N(3)O(2)
ответ: Б, Г, А, В
Г и А - валентность азота одинаковая