Краствору соляной кислоты объемом 60 мл с массовой долей 20% и плотностью 1,1 г/мл добавили цинк. вычислите массу полученной соли и объем выделившегося газа
Дано: V(раствора)=60 мл/0,6л W(H2SO4)-20% p=1,1 г/мл/1100г/л м(соли)-? V(газа)-? решение: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 p(плотность)=m/V отсюда m(раствора)=p*V=1100*0,6=660г W=m(вещества)/m(раствора) отсюда m(вещества H2SO4)=W*m(p-pa)=0,20*660=132 г n(количество вещества) H2SO4=m/M(молярная масса)=132/98=1,3 моль n(ZnSO4)=1,3 моль(так как соотношение количества Н2SO4 и ZnSO4=1:1) m(ZnSO4)=nM=1,3*65=84,5 г n(H2)=1,3(так как соотношение 1:1) n=V/Vm(молярный объём-22,4) отсюда V=nVm=1,3*22,4=29,12 л ответ:84,5 г ZnSO4 и 29,12 л Н2
Думаю, что с сульфатом меди, так как с водой вряд ли при комнатной железо будет реагировать. Магний они не вытеснят (посмотри ряд электроотрицательности металлов), тем более углерод (неметалл). медь с легкостью вытеснят, так как стоит даже после водорода. Кстати еще почему с водой вряд ли: потому что образуются нерастворимые основания. аналогично. железо не может при нормальных условиях вытеснить натрий, алюминий и магний (тот же ряд напряженности металлов). Медь вытеснит, а с ислородом реакция пойдет с образованиям железной окалины Fe3O4. Кстати, еще одна подсказочка. В реакция замещения должен получится растворимый продукт, С металлом не будет, с оксидом металла тоже вряд ли. По идее цинк-он амфотерный, образует комплексную соль. Вообще амфотерные цинк и алюминий-запарные) с щелочью-выше сказала, с хлоридом-тоже. магний реагирует с водой при об усл оочень долго. С водой магний-не энергично, так скажем. С гидроксидом бария-магний после бария стоит Металлы с металлами-не могут, по крайней мере при обычных условиях. очень сомнительно, чтобы гидроксид щелочного металла взаимодействовал с щелочным металлом. медь, серебро-после водорода-не вытеснят.
V(раствора)=60 мл/0,6л
W(H2SO4)-20%
p=1,1 г/мл/1100г/л
м(соли)-?
V(газа)-?
решение:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
p(плотность)=m/V отсюда m(раствора)=p*V=1100*0,6=660г
W=m(вещества)/m(раствора) отсюда
m(вещества H2SO4)=W*m(p-pa)=0,20*660=132 г
n(количество вещества) H2SO4=m/M(молярная масса)=132/98=1,3 моль
n(ZnSO4)=1,3 моль(так как соотношение количества Н2SO4 и ZnSO4=1:1)
m(ZnSO4)=nM=1,3*65=84,5 г
n(H2)=1,3(так как соотношение 1:1)
n=V/Vm(молярный объём-22,4) отсюда
V=nVm=1,3*22,4=29,12 л
ответ:84,5 г ZnSO4 и 29,12 л Н2