В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).
Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:
Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.
Объяснение:
Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO.
Уравнение реакции
2Me + O2 = 2MeO.
То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида.
У нас металла было 1,2 г, а оксида получилось 2 г.
Значит, кислорода было использовано 2 - 1,2 = 0,8 г.
Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г.
Поэтому 0,8 г = 0,8/32 = 1/40 = 0,025 моля.
Значит, было использовано 2*0,025 = 0,05 моля металла, и это 1,2 г.
То есть молярная масса металла составляет 1,2/0,05 = 24 г.
Этот металл - магний, Mg. Его порядковый номер равен 12.
SO3(-2) + HOH -> HSO3(-) + OH(-) среда щелочная pH>7
2K(+)+ SO3(-2) + HOH -> 2K(+) + HSO3(-) +OH(-)
K2SO3 + H2O -> KHSO3 + KOH