Да.
Взаимодействие углерода с углекислым газом протекает по реакции!,
Рассматриваемая система состоит из двух фаз – твердого углерода и газа (f = 2). Три взаимодействующих вещества связаны между собой одним уравнением реакции, следовательно, количество независимых компонентов k = 2. Согласно правилу фаз Гиббса число степеней свободы системы будет равно.
С = 2 + 2 – 2 = 2 .
Это означает, что равновесные концентрации СО и СО2 являются функциями температуры и давления.
Реакция (2.1) является эндотермической. Поэтому согласно принципу Ле Шателье повышение температуры смещает равновесие реакции в направлении образования дополнительного количества СО.
При протекании реакции (2.1) расходуется 1 моль СО2, который при нормальных условиях имеет объем 22400 см3, и 1 моль твердого углерода объемом 5,5 см3. В результате реакции образуется 2 моля СО, объем которых при нормальных условиях равен 44800 см3.
Из приведенных выше данных об изменении объема реагентов при протекании реакции (2.1) следует:
1.Рассматриваемое превращение сопровождается увеличением объема взаимодействующих веществ. Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления будет протеканию реакции в направлении образования СО2.
2.Изменение объема твердой фазы пренебрежимо мало в сравнении с изменением объема газа. Поэтому для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ с достаточной точностью можно считать, что изменение объема взаимодействующих веществ определяется только количеством молей газообразных веществ в правой и левой частях уравнения реакции.
ТИП РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) реакция замещения 3) C3H8 + Br2 →
Б) реакция присоединения1) С6Н6 + Br2 → (при условии hν)
В) реакция окисления ) C4H8 + KMnO4 + Н2О →
Г) реакция дегидрирования 2) C3H6 →
3. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно вз-ет.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) СН3 – СООН 1) H2, Zn, KOH
Б) СН3 – СОН 2) O2, H2, Ag2O(аммиач. р-р)
В) СН2 = СН – СООН 4) NaOH, Na2CO3, Cl2(hν)
Г) Н – СООН 3) CH3OH, Mg, Ag2O(аммиач. р-р)