См. объяснение
Объяснение:
1) Это вещество - фосфор. Химическая формула P.
2) Соединения соединения фосфора с водородом:
РН3 – называется "фосфин"; ядовитое вещество; бесцветный газ с чесночным запахом; Р2Н4 – дифосфан.
3) Высший оксид фосфора имеет формулу: Р2О5
Физические свойства: порошок белого цвета; является гигроскопичным, то есть поглощает воду, поэтому его надо хранить в плотно закрытой таре.
Оксид фосфора получают горением фосфора в избытке кислорода:
4P + 5O2 = 2P2O5.
Применяется как осушитель воздуха, так как активно поглощает влагу.
Является кислотным оксидом, поэтому:
а) взаимодействует с водой:
- при нагревании (образует ортофосфорную кислоту H3PO4:)
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
- при обычной температуре (образует метафосфорную кислоту НРО3:
P2O5 + H2O = HPO3 ;
2) взаимодействует с основаниями:
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 3H2O;
3) взаимодействует с основными оксидами:
P2O5 + СаО = Са3 (PO4)2
ПРИМЕЧАНИЯ:
1. Цифры, обозначающие количество атомов в молекуле (эти цифры подчёркнуты) пишутся внизу, так как это - подстрочные индексы.
2. Цифры, обозначающие количество молекул (они не подчёркнуты), пишутся по строке.
Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).
BeO +2 NaOH + H2O -> Na2[Be(OH)4]
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O -> Na2[Zn(OH)4]
ответ: г,д