б Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см3), легкоплавкий (tпл 97,86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) . Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.
Алюминий расположен в 3-й группе главной подгруппы, в 3 периоде. Порядковый номер 13. Атомная масса ~27. Р-элемент. Электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p1. На внешнем уровне 3s23p1находятся 3 валентных электрона. Степень окисления +3, валентность – III.
Физические свойства: алюминий – металл серебристо-белого цвета, мягкий, механически прочный, тепло– и электропроводный, легко вытягивается в проволоку, прокатывается в тонкую фольгу, легко образует сплавы.
Химические свойства:
1) при обычной температуре реагирует с кислородом, образую окисную пленку, препятствуя дальнейшему окислению металла: 4Аl + 3О2 = 2Аl2О3;
2) алюминий, лишенный защитной оксидной пленки, взаимодействует с водой: 2Аl + 6Н2О = 2Аl(ОН)3? + 3Н2?;
3) алюминий энергично взаимодействует с растворами щелочей
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Cu + HCl -> реакция не идёт
2) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
3 MgO +2 H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O
3) Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3 H2O (сульфат железа(3))
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (хлорид железа(2))
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O ( хлорид кальция)
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ( хлорид алюминия)
3ZnO + 2H3PO4 -> Zn3(PO4)2 +3 H2O ( фосфат цинка)