Для вычисления показателя рН необходимо знать концентрацию ионов водорода [Н+].
В данном случае [Н+] равна 8,3•10-4 моль/л.
Шаг 1:
Мы знаем, что показатель рН рассчитывается по формуле:
pH = -log[H+]
Шаг 2:
Теперь нужно вставить значение [Н+] в формулу и вычислить показатель рН.
pH = -log(8,3•10-4)
Шаг 3:
Так как у нас исходное значение [Н+] имеет экспоненциальную запись 8,3•10-4, то нужно преобразовать его в обычный вид, умножив на 10 в -4 степени:
8,3•10-4 = 0,00083
Шаг 4:
Теперь подставим полученное значение [Н+] в формулу:
pH = -log(0,00083)
Шаг 5:
Воспользуемся калькулятором или таблицей логарифмов, чтобы вычислить значение.
-log(0,00083) ≈ 3,08
Ответ:
pH раствора примерно равен 3,08.
Обоснование:
Показатель рН представляет собой логарифм взаимного отношения ионизированных водородных и гидроксильных ионов в растворе. Чем меньше значение рН, тем кислотнее раствор. В данном случае, значение рН составляет примерно 3,08, что говорит о том, что раствор является слабокислотным.
Привет!
Для начала давай разберем задачу по частям.
1. Выделение гидроксида меди из раствора сульфата меди:
- Сначала нам нужно записать уравнение реакции. Раствор сульфата меди (CuSO4) реагирует с натриевым гидроксидом (NaOH) для образования осадка гидроксида меди (Cu(OH)2) и сульфата натрия (Na2SO4).
Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
- Объяснение:
Когда мы смешиваем раствор сульфата меди с натриевым гидроксидом, их ионы "встречаются" и связываются между собой, чтобы образовать новые соединения. В данном случае, ионы меди (Cu2+) из соединения CuSO4 соединяются с ионами гидроксида (OH-) из соединения NaOH, образуя осадок гидроксида меди.
2. Доказательство основного характера гидроксида меди:
- Гидроксид меди является основой, поэтому он реагирует с кислотой. Давайте возьмем соляную кислоту (HCl) в качестве примера.
- Соединения реагируют друг с другом, и результатом этой реакции является образование хлорида меди (CuCl2) и воды (H2O).
Уравнение реакции: Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
- Объяснение:
Когда мы добавляем соляную кислоту к гидроксиду меди, ионы гидроксида (OH-) из гидроксида меди реагируют с ионами водорода (H+) из соляной кислоты. В результате образуется хлорид меди и вода, что указывает на основной характер гидроксида – он может реагировать с кислотой.
3. Перевод гидроксида меди в оксид меди:
- Гидроксид меди может быть переведен в оксид меди с помощью обычного нагревания. При нагревании гидроксида меди, он разлагается на оксид меди (CuO) и воду (H2O).
Уравнение реакции: Cu(OH)2 -> CuO + H2O
- Объяснение:
Когда гидроксид меди подвергается нагреванию, он разлагается на оксид меди и воду. Это указывает на то, что гидроксид меди можно превратить в оксид меди.
4. Графическое изображение сульфата меди и гидроксида меди:
- Сульфат меди (CuSO4) можно представить графически следующим образом:
Cu O
||
S
||
O
||
OH
- Гидроксид меди (Cu(OH)2) можно представить графически следующим образом:
Cu
||
O-H
||
OH
Вот и все! Гидроксид меди выделили из раствора сульфата меди, доказали его основной характер, а затем перевели в оксид меди.
Надеюсь, что мой ответ был понятен и полезен для тебя! Если у тебя есть еще вопросы, не стесняйся задавать.
2) Ковалентное
3) Металическое
5) Ионическое