Свободная группа ОН в спиртах и фенолах поглощает в области от 3590 до 3650 см если же эта группа участвует в образовании водородной связи, полоса поглощения смещается на 50—100 см и расположена в области от 3500 до 3600 см.
Для решения данной задачи сначала нужно определить, какая реакция происходит между натрием гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4). Реакция между ними это нейтрализационная реакция, в результате которой образуется натрий сульфат (Na2SO4) и вода (H2O).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Na2SO4. Значит, нужно найти количество молей NaOH в 40 г, а затем по этим данным определить количество молей Na2SO4, которые получатся.
Для этого используем молярную массу NaOH и молярную массу Na2SO4:
молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (натрий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 39,00 г/моль
молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль (натрий) + 32,07 г/моль (сера) + 4 * 16,00 г/моль (кислород) = 142,04 г/моль
Теперь можем вычислить количество молей NaOH:
моль = масса / молярная масса
моль NaOH = 40 г / 39,00 г/моль = 1,03 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы NaOH приходится 1 молекула Na2SO4. Значит, количество молей Na2SO4 будет равно половине количества молей NaOH:
моль Na2SO4 = 1,03 моль / 2 = 0,515 моль
Теперь можно вычислить массу Na2SO4:
масса = моль * молярная масса
масса Na2SO4 = 0,515 моль * 142,04 г/моль = 73,15 г
Ответ: масса Na2SO4, полученного в результате реакции, равна 73,15 г.
Для определения величины относительного выхода продукта реакции, нужно разделить массу полученного Na2SO4 на массу Na2SO4, которая могла бы быть получена, если бы все NaOH превратился в Na2SO4:
относительный выход = (масса полученного Na2SO4 / масса теоретического Na2SO4) * 100%
относительный выход = (73,15 г / 56,8 г) * 100% ≈ 128%
Ответ: относительный выход продукта реакции составляет примерно 128%.
Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу решить эту задачу.
Для начала, необходимо привести данную задачу к уравнению реакции. Реакция дегидратации этанола выглядит следующим образом:
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О
Отсюда видно, что при дегидратации этанола образуется этилен (С2Н4) и вода (Н2О).
Задача заключается в определении объема этилена, который можно получить из 464,6 г этанола.
Для решения задачи необходимо учесть следующие факты.
1) Молярная масса этанола (С2Н5ОН) равна 46 г/моль.
2) Молярная масса этилена (С2Н4) равна 28 г/моль.
Теперь перейдем к решению:
1) Найдем количество молей этанола:
Масса (г) = количество молей × молярная масса
464,6 г = количество молей × 46 г/моль
Количество молей = 464,6 г / 46 г/моль
Количество молей = 10 моль
2) Так как реакция дегидратации этанола имеет соотношение 1:1, то количество молей этилена, полученного из 10 молей этанола, также равно 10 молей.
3) Теперь найдем объем этилена при нормальных условиях (л,н.у). Объем одной молекулы газа равен 22,4 л, независимо от его молярной массы. Поэтому, объем 10 молей этилена будет равен:
Таким образом, объем этилена, полученного из 464,6 г этанола, равен 224 л.
В ответах предложены варианты 1) 226,24 л, 2) 282,8 л и 3) 452,48 л.
На основе расчетов мы видим, что правильный ответ - 1) 226,24 л.
Я надеюсь, что объяснение было понятным и помогло вам разобраться в решении данной задачи. Если у вас возникли еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!
