Объяснение:
Характеристика железа:
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а) модель атома железа при дуг:
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б) модель атома железа через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома железа:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо Fe - металл, металлическая кристаллическая решетка.
Валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
