2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 w(Al) = 54 % w(Al) = [m(Al) / m(смеси) ] *100%, отсюда выразим массу алюминия m(Al) = [w(Al) * m(смеси) ] / 100% = [54% * 20 г]/100%= 10.8 г найдем количества вещества алюминия по формуле: n(Al) = m/M = 10.8/ 27 = 0,4 моль теперь по стехиометрическим соотношениям находим количество вещества кислорода. которое вступило в реакцию с алюминием: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4/ 0,4 = 3 / x x = n(O2)= 0,3 моль теперь найдем массу магния m(Mg) = m(смеси) - m(Al) = 20 - 10.8 = 9.2 г n(Mg) = m/M = 9.2 / 24 = 0,38 моль из уравнения 2Mg + O2 = 2MgO видно. что количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества магния. значит n(Mg) = 0,19 моль теперь находим общее количество вещества кислорода, которое ушло на обе реакции: n(O2)= 0.38 + 0.19 = 0.57 моль
Относится к кислотным оксидам. Растворяется в воде с образованием сернистой кислоты (при обычных условиях реакция обратима) . Со щелочами образует сульфиты. Химическая активность весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства, степень окисления серы в таких реакциях повышается. В присутствии сильных восстановителей проявлять окислительные свойства. Например, для извлечения серы из отходящих газов металлургической промышленности используют восстановление оксидом углерода. Или для получения фосфорноватистой кислоты.
S+O₂--->SO₂
m(S)=100*0.92=92г
M(S)=32г/моль
n(SO₂)=n(S)=m/M=92/32=2.875моль
M(SO₂)=64г/моль
m(SO₂)=M*n*ω=64*2,875*0.897=165.05г
ответ: 165.05г