при сливании растворов протекает реакция H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
по условию известна масса растворов и процент растворенного вещества, необходимо воспользоваться формулой, чтобы узнать массу чистого вещества
w = m / m * 100%
m (H2SO4) = 196 г* 5% / 100% = 9,8г
находим количесвто вещества серной кислоты
n (H2SO4) = m/M = 9,8г / 98г/моль = 0,1моль недостаток
m (NaOH) = 80 * 10% / 100% = 8г
находим количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH) = 8г / 40г/моль = 0,2моль избыток
расчеты ведем по недостатку
n(H2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1 следовательно n(Na2SO4) = 0,1 моль
m(Na2SO4) = 0,1моль * 142г/моль = 14,2г
CxHy + O2 = CO2 + H2O
мы знаем, что плотность в-ва по азоту D(N2) = Mr/28
подставим числа: 157/100 = Mr/28 , отсюда найдем молекулярную массу нашего углеводорода: Mr = 157*28 /100 = 44
теперь мойдем количества всех данных нам в-в:
n(CxHy) = m/Mr = 22/44 = 0,5 моль
n(CO2) = V\Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
n(H2O) = 36/18 = 2 моль
теперь фишка таких задач: нам нужно,чтобы нашего углеводорода было 1 моль. для этого разделим все n на 0,5:
нашего углеводорода 1,
СO2 - 3 => 3 ат.С
H2O - 4 ,но в молекуле воды ат.H 2, поэтому 4*2 = 8 ат.H в соединении
получается С3H8
можем проверить по молекулярной массе: 12*3 + 8 =44
все правильно. ответ: С3Н8 - пропан
Тогда для его приготовления нам нужно х г (m1) серной кислоты и 100 - х г (m2) оксида серы. В каждом из этих соединений есть своя доля серы
Считаем долю серы в серной кислоте
w1 = n * Ar / Mr = 1 * 32 / 98 = 0.3265
Считаем долю серы в оксиде серы
w2 = n * Ar / Mr = 1 * 32 / 80 = 0.4
Используя формулу w3 * m3 = w1 * m1 + w2 * m2, составим уравнение
0.33 * 100 = 0.3265 * x + 0.4 * (100 - x)
33 = 0.3265x + 40 - 0.4x
0.0735x = 7
x = 95.2 г
(они же 95,2% серной кислоты, ну и понятно, что остальное на оксид)