Пишемо реакцію горіння вуглецю C + O2 = CO2 Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу n = V / Vm = 80 / 22.4 = 3.57 ммоль За рівнянням реакції вуглецю повинно було б згоріти стільки ж Рахуємо масу вуглецю m = n * M = 3.57 * 12 = 42.84 мг (0.04284 г) Ну і рахуємо вміст Карбону у сплаві w = m(C) / m(сплаву) = 0.04284 / 4.8 = 0.0089 або 0.89% Однозначно це сталь
Всё очень просто! Для решения данной простой задачи воспользуемся следующим алгоритмом: 1) Напишем уравнение реакции; 2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы; 3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода. Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1. Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
И для этана, и для этена характерны:1) реакции бромирования
4) горение на воздухе 5) малая растворимость в воде 8. Для этилена справедливы утверждения: 1) присоединяя водород, превращается в этан 2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны: 1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе 5) реакции замещения 10. И для ацетилена, и для пропина характерны: 1) принадлежность к непредельным углеводородам 2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2 3) используется в качестве топлива
C + O2 = CO2
Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу
n = V / Vm = 80 / 22.4 = 3.57 ммоль
За рівнянням реакції вуглецю повинно було б згоріти стільки ж
Рахуємо масу вуглецю
m = n * M = 3.57 * 12 = 42.84 мг (0.04284 г)
Ну і рахуємо вміст Карбону у сплаві
w = m(C) / m(сплаву) = 0.04284 / 4.8 = 0.0089 або 0.89%
Однозначно це сталь