Главное различие - степень окисления углерода
В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)
Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.
Образует комлексные соединения с переходными металлами
СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.
СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)
СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода
CO + H2O(пар) = CO2 + H2
Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3
Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:
CO + NaOH = Na(HCOO)
Условия :120—130°C, под давлением
Многообразие органических веществ обусловлено тем, что молекулы их построены всего из нескольких элементов, но элементы эти могут комбинироваться и складываться между собой самым разным образом. Это является причиной существования явления изомерии. Отсюда же и следует постулат о том, что свойства органических веществ зависят не только от качественного и количественного состава вещества, но и от его структуры и положения в пространстве. В зависимости от структуры, изомеры могут отличать не только по химическим свойствам, но и по физическим, например температурами плавления и кипения. Еще более ярким примером являются биополимеры - бесконечно длинные молекулы ДНК, которые почти у всех разные, но образованы всего несколькими элементами. Кроме того, примером могут стать белки, которые образованы сравнительно небольшим числом аминокислот, но все эти аминокислоты связаны в совершенно разном порядке и последовательности. Именно от того, в какой последовательности соединены аминокислоты, будут зависеть свойства белка.
SBr4 - ковалентная полярная связь
K2S - ионная связь
CO - ковалентная полярная связь