Al2O3 + 2NaOH + 3H2O - > 2Na[Al(OH)4] Fe + NaOH + H2O - > по школьному курсу реакция не идёт, но: "Железо устойчиво к действию даже расплавленных щелочей, однако при кипячении порошка металла с концентрированным раствором щелочи в инертной атмосфере образуются синие растворы, из которых кристаллизуются тетрагидроксоферраты (II): Fe + 2NaOH + 2H2O - > Na2[Fe(OH)4] + H2|" (источник: учебник по неорганической химии под редакцией Третьякова. 3 том, 2кн., страница 38)
Но в условиях говорится о твёрдом веществе, по всей видимости о железе. 2Fe + 3Cl2 - t > 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 - > 4Al(OH)3 + 3NaCl (к.)
1) Тетрагидроксоалюминат натрия 2) Средняя (нормальная) соль 3) 11
Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро. Молекулярная масса — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
V(NH3)= 2,8 л
Найти:
m(Zn)-?
Vm = 22,4 л/моль
n=V/Vm
V(NH3)=2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль
M(Zn)=65 г/моль
4Zn + 7NaOH + NaNO3 + 6H2O ⇒ 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
Из УХР следует, что n(Zn)=0,25n(NH3)
n(Zn)=0,25*0,125 моль = 0,03125 моль
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn)
m(Zn)= 0.03125 моль*65 г/моль = 2,03125 г
ответ: 2,03125 г