Смесь цинка и оксида цинка массой 28,14 г нагрели на воздухе. в результате масса смеси увеличилась на 4г. какой обьем раствора 40% naoh (p-1,4 г/мл) необходим на растворение исходной смеси
Спирт должен быть вторичным молярная масса спирта а,молярная масса кетона(а-2) R2CHOH→R2C=O допустим имеется 1моль спирта,и хмоль спирта превратился в кетон,тогда масса кетона который образовался (а-2)хг,а масса спитра который не окислялся будет (1-х)а г общая масса смеси ах-2х+а-ах=а-2х ((1-х)16+16х))/(а-2х)=0,2735,16/(а-2х)=0,2735 а-2х=58,5 2х=а-58,5 Тут понятно,что а-58,5>0 и a-58,5<0,5,58,5<a<59 Тут подходят С3Н7ОН (60) 2х=60-58,5=1,5,х=0,75 моль окислился и не окислился 1-0,75=0,25 моль 0,25/0,75=1/3 часть не окислился.
1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3) 2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота 3) 0.896л 220 г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110
220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу. 0.896л х г H2S + 2KOH = K2S + H2O 22,4 110 х = 0,896*110/22,4 = 4,4г После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли: w%=Мпр/Мтеор*100% w%(K2S)=4.4/220*100%=2% ответ: 2% или 0,02
m(O₂)=4 г
n(Zn)=2m(O₂)/M(O₂)
n(Zn)=2*4/32=0,25 моль
m(Zn)=M(Zn)n(Zn)
m(Zn)=65,4*0,25=16,35 г
m(ZnO)=m-m(Zn)=28,14-16,35=11,79 г
n(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)
n(ZnO)=11,79/81,4=0,145 моль
ZnO + 2NaOH +H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]
n₁(NaOH)=2n(ZnO)
n₁(NaOH)=2*0,145=0,29 моль
Zn + 2NaOH +2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
n₂(NaOH)=2n(Zn)
n₂(NaOH)=2*0,25=0,5 моль
n(NaOH)=0,29+0,5=0,79 моль
w=m(NaOH)/(vp)=n(NaOH)M(NaOH)/(vp)
v=n(NaOH)M(NaOH)/(pw)
v=0,79*40/(1,4*0,4)=56,43 мл