В 20 мл (0,02 л) 0,3М раствора NH3 содержится 0,02л * 0,3 моль/л = 0,006 моль NH3.
В 10 мл (0,01 л) 0,2М раствора HCl содержится 0,01л * 0,2 моль/л = 0,002 моль HCl.
NH3 и HCl реагируют между собой:
NH3 + HCl = NH4Cl.
NH3 в избытке (0,006 моль - 0,002 моль = 0,004 моль) .
Всего в растворе содержится 0,002 моль NH4Cl и 0,004 моль NH3, а объем раствора 30 мл (0,03 л) . Можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Гассельбаха, приняв, что полученный раствор представляет собой буфер.
рН = 14 - рКb - lg([NH3]/[NH4Cl]), где pKb = -lgKb - отрицательный логарифм константы основности, [NH3] - концентрация аммиака, [NH4Cl] - концентрация хлорида аммония.
Объем раствора в выражении [NH3]/[NH4Cl] можно сократить, останется только отношение молей: v(NH3)/v(NH4Cl) = 0,004/0,002 = 2.
Kb(NH3) = 1,8 * 10^(-5) => pKb = 4,74.
Тогда рН = 14 - 4,74 - lg2 = 8,96.
Объяснение:
Объяснение:
62 г Х г Х л Х л
4Fe(NO3)3 -> 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
n=4 моль n=2 моль n=12 моль n=3 моль
М=242 г/моль М = 160 г/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
m=968 г m=320 г V = 268,8 л V = 67,2 л
62 г Fe(NO3)3 - Х г Fe2O3
968 г Fe(NO3)3 - 320 г Fe2O3
m(Fe2O3) = 62 * 320 / 968 = 20,5 г
62 г Fe(NO3)3 - Х л NO2
968 г Fe(NO3)3 - 268,8 л NO2
V(NO2) = 62 * 268,8 / 968 = 17,2 л
62 г Fe(NO3)3 - Х л О2
968 г Fe(NO3)3 - 67,2 л О2
V(O2) = 62 * 67,2 / 968 = 4,3 л
Оксид натрия взаимодействует с водой получается гидроксид натрия. В чем собственно вопрос?