Решить! при сжигании 200 г раствора глюкозы выделился оксид углерода (4, который пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом выпал осадок массой 20г. вычислите массовую долю глюкозы в растворе. в ответе должно получится: 9 %
Из распространенных газов только Cl2 имеет желто-зеленую окраску. Вторым газом в смеси, вероятно, является кислород, который поддерживает горение, образует взрывчатые смеси с водородом. Это предположение можно проверить расчетом: средняя молярная масса газовой смеси составляет (1,000 г – 0,1566 г)/(0,4645 л / 22,4 л/моль) = 40.67 г/моль. Поскольку хлор составляет 22,(2)% смеси, молярная масса второго газа: 40.67 г/моль×(100-22,2)/100 = 31,7 г/моль, что при округлении до целых дает молярную массу O2. Неорганическое вещество, при разложении которого образуется смесь кислорода и хлора, - это вероятно перхлорат металла. Сам метал при разложении соли остается в 8 виде оксида, который, по-видимому, обладает амфотерными свойствами, так как реагирует с концентрированными растворами кислот и щелочей. Предположим, что это перхлорат алюминия Al(ClO4)3 и проверим это расчетом. Определим, какая масса Al2O3 получается при разложении одного грамма Al(ClO4)3: (1,000 г / 325 г/моль)×102 г/моль / 2 = 0,1569 – что соответствует условию задачи. Молярную массу метала можно получить и без предположения строгим расчетом, однако в данном случае это не требуется. Таким образом ответ: 4Al(ClO4)3 = 2Al2O3 + 6Cl2 + 21O2
Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O
n(CaCO3)=20/100=0,2 моль
n(CO2)=0,2 моль
n(C6H12O6)=0,1моль
m(C6H12O6)=18 г
w(C6H12O6)=18/200=9%