1.уравняйте овр, используя метод ионно-электронных уравнений. определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя, а также укажите направление протекания данной овр: pb + pbo2 + h2so4 = pbso4 + h2o
Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
Pb (степень окисления: +4) +2 ē –> Pb (степень окисления: +2) .
По электронному балансу выходят коэффициенты 1 и 1. Значит подбираем так. И получается:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 –> 2PbSO4 +2H2O