Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)
H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).
Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.
4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).
Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).
Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).
Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).
Cu + HCl≠
Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.
Объяснение:
Объяснение:
1)Хоть у алюминия электропроводность ниже, чем у той-же меди, провода из него делать дешевле, поэтому его часто используют.
2) У сплавов алюминия большая ударная прочность.
4) Алюминий обладает хорошей пластичностью, из-за чего хорошо поддаётся обработке.
5) Из-за вышеописанной пластичности и небольшой стоимости.
6) Из-за высокой кислотности рассола алюминий начнёт окисляться, что может негативно сказаться на вкусовых качествах продукта
7) Алюминий не взаимодействует с концентрированными кислотами, только с разбавленными.
