1. в молекулярном уравнении реакции h2so4+ki -> i2+h2s+… общая сумма коэффициента ? 2. будет ли реакция i2(k)+ hs(r)=2hi(r)+s(k) самопроизвольно протекать в прямом направлении при 298к?
2) I2(кр)+H2S(г)=2HI(г)+S(k) dG(реакции)=2dG(HI)+dG(S)-dG(H2S)-dG(I2) при 298K dG из справочника. Или dG=dH-TdS {dH=2dH(HI)-dH(H2S) dH(простых веществ)=0 dS=2S(HI)+S(S)-S(H2S)-S(I2) dH и S-из справочника} Если dG(реакции)>0, то на самопроизвольное протекание стоит термодинамический запрет. Если dG(реакции)<0, то реакция может протекать самопроизвольно. Если dG(реакции)=0, то наступает термодинамическое равновесие. При 298K.
Характерной особенностью всех операций штамповки является то, что они сопровождаются пластической (необратимой) деформацией, величина которой значительно превышает упругую деформацию, определяемую законом Гука:
ε=σт/E, где σт— предел текучести, E — модуль упругости.
Максимальная величина упругой деформации составляет десятые доли процента, в то время как формообразующие операции штамповки вызывают изменение первоначальных размеров заготовки в пределах 10—20% и более, а на разделительных операциях штамповки пластические деформации достигают еще большей величины равной предельным значениям, соответствующим разрушению материала.
Штампуемый материал оказывает сопротивление пластическому деформированию, и возникающие при этом напряжения в отдельных сечениях заготовки превосходят величину напряжения в зоне упругих деформаций.
Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%. Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора. Масса(раствора)=363+27=390 грамм. Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли) 27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных) ответ:омега=6,923%
2) I2(кр)+H2S(г)=2HI(г)+S(k)
dG(реакции)=2dG(HI)+dG(S)-dG(H2S)-dG(I2) при 298K
dG из справочника. Или dG=dH-TdS {dH=2dH(HI)-dH(H2S) dH(простых веществ)=0 dS=2S(HI)+S(S)-S(H2S)-S(I2) dH и S-из справочника}
Если dG(реакции)>0, то на самопроизвольное протекание стоит термодинамический запрет.
Если dG(реакции)<0, то реакция может протекать самопроизвольно.
Если dG(реакции)=0, то наступает термодинамическое равновесие.
При 298K.