Объяснение:
Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции): а) при повышении температуры; б) при повышении давления
Fe2O3(тв.) + 3C(графит) = 2Fe(тв.) + 3CO2(г.)
Так как исходные вещества и продукты реакции имею границы раздела сред, то это будет гетерогенная реакция и константа равновесия таких реакций будет зависить только от веществ веществ находящихся в газобразной форме ( в нашем случае от концентрации СО2
Кр = к₁ · [CO₂]³
На повышение внешнего давление будет реагировать углекислый газ, поэтому повышение внешнего давления вызовет смещение равновесия в сторону обратной реакции (справа налево), а понижение давления в сторону прямой реакции (слева направо).
Что выяснить влияние температуры на равновесия рассчитаем энтальпию процесса
Fe2O3 (тв) + 3 С (графит) = 2 Fe(тв) + 3СО2(г)
ΔН°₂₉₈ - 824,2 0 0 - 393,5
ΔН°₂₉₈ реак = ΣΔН°₂₉₈ конеч - ΣΔН°₂₉₈ исход =
( - 393,5 ·3) - ( - 824,2) = - 356,3 кДж
энтальпия реакции отрицательная, значит прямая реакция экзотермическая (с выделением теплоты) а обратная реакция - эндотермическая (с поглощением теплоты)
При повышении температуры равновесие системы сместится в сторону обратной реакции, а при понижении температуры - в сторону прямой реакции.
Объяснение:
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:
,
где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C
Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.
Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = EП - EЛ.
Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.
Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:
.
Существуют различные пенообразователи,например:пищевые,строительные,синтетические и для металлов.
1.В пищевые добавляются определённые добавки, основой многих из них является сапонин.
яичный белок
агар-агар
солодковый корень
мыльный корень
(корень
колючелистника)
корень алтея
E999 — экстракт Квиллайи
E1505 — триэтилцитрат
2.В строительные добавляются:
1. Пенообразователи, применяемые для получения пены, смешиваемой с вяжущим сухой минерализации пены) или затворенным вяжущим. Характеризуются стойкой пеной с равномерной структурой. Для вспенивания используют специальные устройства — пеногенераторы, поризаторы и пр.
2.В XIX веке строители подмешивали бычью кровь, в начале XX века — мыльный корень. В настоящее время применяются в основном готовые пенообразователи, выпускаемые как товарные продукты. В таких пенообразователях в качестве основы используются гидролизаты белков растительного и животного происхождения, полученные на основе крови, а также омыленную древесную смолу (клееканифольный пенообразователь, СДО) и различные синтетические пенообразователи.
3.Синтетические:
Применяются в производстве моющих средств и пен для пожаротушения.
Пенообразователи для пожаротушения. Под пенообразователями понимают вещества, которые при смешении с водой в соответствующих соотношениях образуют рабочие растворы генерировать пену при использовании соответствующего оборудования, а также смачивающие растворы. В состав пенообразователей входят поверхностно-активные вещества (ПАВ) и специальные добавки. Пеной, образующейся из рабочих растворов пенообразователей, можно тушить как горючие (легковоспламеняющиеся) жидкости, так и твердые горючие материалы, за исключением вступающих в химическое взаимодействие с водой (например, щелочных и щелочноземельных металлов, карбида кальция и др.). Категорически нельзя тушить пеной также электрооборудование, находящееся под напряжением.
Пенообразователи в зависимости от химического состава (поверхностно-активной основы) подразделяются на синтетические, фторсинтетические, протеиновые, фторпротеиновые.
При выборе пенообразователя следует обращать первоочередное внимание на особенности пожарной опасности конкретного объекта. Если на нем отсутствует значительное количество горючих (легковоспламеняющихся) жидкостей, скажем, резервуары для хранения нефти и нефтепродуктов, то обычно достаточно эффективны пенообразователи общего назначения. Пенообразователи общего назначения, в наибольшей степени, подходят и для приготовления 'смачивающих растворов'.
В случае необходимости при хранении или в условиях эксплуатации (при тушении) допускается смешивать биологически «мягкие» пенообразователи в рамках своего класса:
• синтетические углеводородные общего назначения;
• синтетические углеводородные целевого назначения:
- для использования с морской водой;
- для использования при низких температурах;
- с повышенной огнетушащей
- для тушения пеной высокой кратности.