ответ: электролиз – это окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через расплав или раствор электролита пропускают постоянный электрический ток.
катод – восстановитель, отдаёт электроны катионам.
анод – окислитель, принимает электроны от анионов.
ряд активности катионов:
na+, mg2+, al3+, zn2+, ni2+, sn2+, pb2+, h+, cu2+, ag+
→
усиление окислительной способности
ряд активности анионов:
i-, br-, cl-, oh-, no3-, co32-, so42-
←
возрастание восстановительной способности
процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов
(не зависят от материала электродов и природы ионов).
1. на аноде разряжаются анионы (am-; oh-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
am- - mē → a°; 4oh- - 4ē → o2↑ +
объяснение:
В строении атома у каждого галогена на внешнем слое 7 электронов.
А также эти элементы являются двухатомные (F2, Cl2)
У хлора, брома, йода высшая валентность равна 7, а у фтора высшая равна 1.
Характерные соединения: 1) с простыми веществами
а) с металлами
б) с неметаллами (кроме кислорода и азота)
2) Со сложными
а) с водой
3) с щелочами
4) с солями других галогенов.