Реакция идет по уравнению 2c(т)+o2=2co. начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л) с =0,6. во сколько раз изменится скорость прямой реакции, когда прореагирует 50 % вещества о2?
Дано: 2С(т) + О₂ = 2СО c₁(О₂) = 0,6 моль/л прореагировало 50% О₂ Найти: v₂/v₁ Решение: Реакция гетерогенная, идет на поверхности раздела фаз. Концентрация углерода в выражение скорости реакции не входит. Начальная скорость реакции: v₁ = k * c₁(O₂), где к - постоянная, характеризующая данную реакцию Если прореагирует 50% кислорода, его концентрация уменьшится вдвое, c₂=0,3 моль/л Скорость реакции при половинной концентрации кислорода: v₂=k*c₂ Отношение скоростей: v₂/v₁= k*c₂/k*c₁ = 0,3/0,6 = 1/2, т.е. скорость реакции уменьшится в 2 раза. ответ: уменьшится в два раза.
В данном случае мы можем взять металлическую пластину и капнуть на нее раствор медного купороса (CuSO4*5H2O) - это проверки стали. Если сталь без защитного покрытия (Fe) синяя капля медного купороса превратиться в красную, если данную каплю убрать, мы увидим на поверхности стали (Fe) пятно красного цвета - Cu. Данный тип реакции - ОВР (окислительно-восстановительная реакция). Реакции ионного обмена - просто обмен ионов у веществ, а в данном примере у нас вещества не обмениваются ионами (Слева ионы Cu 2+ и SO4 2+, а справа Fe2+ и SO4 2+).
c₁(О₂) = 0,6 моль/л
прореагировало 50% О₂
Найти: v₂/v₁
Решение:
Реакция гетерогенная, идет на поверхности раздела фаз. Концентрация углерода в выражение скорости реакции не входит.
Начальная скорость реакции: v₁ = k * c₁(O₂), где к - постоянная, характеризующая данную реакцию
Если прореагирует 50% кислорода, его концентрация уменьшится вдвое, c₂=0,3 моль/л
Скорость реакции при половинной концентрации кислорода: v₂=k*c₂
Отношение скоростей: v₂/v₁= k*c₂/k*c₁ = 0,3/0,6 = 1/2, т.е. скорость реакции уменьшится в 2 раза.
ответ: уменьшится в два раза.