Химическая реакция
Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.
Признаки химических реакций
Выделение/поглощение тепла или света
Изменение цвета
Выделение газа
Выделение/растворение осадка
Изменение запаха
Условия протекания реакций обмена
Выпадение осадка
Выделение газа
Образование слабого электролита
Химическим уравнением (уравнением химической реакции) называют условную запись химической реакции с химических формул, числовых коэффициентов и математических символов.
Объяснение:
1) Уравнение реакции растворения натрия в воде:
2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂↑
2) Находим массу 1 моля натрия:
М(Na) = 23 г/моль
3) Анализируем уравнение реакции. При реагировании 2 молей натрия (а по массе это будет 2*23 = 46 г) выделяется 1 моль водорода.
Как известно 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
46 г Na 22,4 л Н₂
1 г Na Х л Н₂
Х = 1*22,4/46 = 0,487 л
4) 0,487 л - это теоретический выход водорода. А по условию собрали только 88% от этого объёма, а именно:
0,487*88/100 = 0,429 л
ответ: 0,429 л
Na₂CO₃*xH₂O--->Na₂CO₃+xH₂O
m(Na₂CO₃*xH₂O)=14.3г
m(Na₂CO₃)=5.3г
m(H₂O)=14.3-5.3=9г
M(Na₂CO₃)=106г/моль
M(H₂O)=18г/моль
n(Na₂CO₃)=m/M=5.3/106=0.05моль
n(H₂O)=m/M=9/18=0.5моль
Т.е. на каждые 0.05моль карбоната натрия приходится 0.5моль воды.Следовательно на 1моль карбонта натрия приходится 10моль воды.Формула Na₂CO₃*10₂O