Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать информацию о процентном содержании раствора и молярной массе кристаллогидрата ZnSO4 · 7H2O.
Шаг 1: Рассчитаем массу сульфата цинка в 400 г раствора.
Для этого нам нужно узнать, какую массу сульфата цинка содержит 0,1% раствор. Расчет можно выполнить следующим образом:
Массовый процент = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100
0,1% = (масса сульфата цинка / 400 г) * 100
Масса сульфата цинка = (0,1% / 100) * 400 г
Масса сульфата цинка = 0,1 г
Таким образом, мы получили, что в 400 г раствора содержится 0,1 г сульфата цинка.
Теперь нам нужно найти массу кристаллогидрата ZnSO4 · 7H2O, который требуется для приготовления 0,1 г сульфата цинка.
Для этого мы будем использовать молярную массу ZnSO4 · 7H2O, которая равна:
Масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Масса серы (S) = 32,07 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Масса водорода (H) = 1,01 г/моль
Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую формулу балансировки реакции и молярные пропорции.
1. Записываем химическую формулу балансировки реакции между фосфором (P) и кислородом (O₂):
4P + 5O₂ → 2P₂O₅
2. Находим молекулярные массы фосфора (P) и оксида фосфора(V) (P₂O₅):
Масса фосфора (P) = 31 г/моль
Масса оксида фосфора(V) (P₂O₅) = 2(31 г/моль) + 5(16 г/моль) = 142 г/моль
3. Рассчитываем количество вещества фосфора:
Количество вещества фосфора (P) = масса фосфора (6,2 г) / молярную массу фосфора (31 г/моль) = 0,2 моль
4. Используя коэффициенты сбалансированной реакции, рассчитываем количество вещества оксида фосфора(V) (P₂O₅), образующегося в результате взаимодействия данного количества фосфора:
Количество вещества P₂O₅ = 0,2 моль фосфора * (2 моль P₂O₅ / 4 моль P) = 0,1 моль P₂O₅
5. Рассчитываем массу оксида фосфора(V):
Масса P₂O₅ = количество вещества P₂O₅ * молярную массу P₂O₅
= 0,1 моль * 142 г/моль
= 14,2 г
Таким образом, масса оксида фосфора(V), образующегося при взаимодействии фосфора массой 6,2 г с кислородом объемом 7,84 (дм³ (н. у.)), составляет 14,2 г.
ответ: 30 г